Bienvenidos estudiantes a mi página

 

Lección de Química 1

Química es la ciencia que estudia la composición de la materia. En química es necesario conocer los elementos de la tabla periodica.

Objetivos

 

sDefinir elemento.
sDar el símbolo para los elementos mas comunes.
sReconocer la tabla periódica de los elementos.
sEnumerar  y explicar las partes del átomo.
sRelacionar el número atómico con el número de protones en el núcleo del átomo.
sDescribir las nubes  de electrones
sDescribir la relación existente entre la masa atómica y los isótopos.
sLocalizar varios elementos en la tabla periódica.
sEscribir el nombre de un elemento a partir del símbolo o del numero atomico.
sEscribir el símbolo de un elemento a partir del nombre o del numero atomico.
sDeterminar donde se encuentran los metales, no metales, metaloides y los gases en la tabla periodica
sPreparar modelos mentales de diferentes átomos
sDeterminar, utilizando la tabla periódica donde se encuentran los metales y los no metales más activos

 

Los elementos
sAlgunos elementos se conocen desde hace miles de años, debido a que aparecen de forma en una forma pura en la naturaleza. Diez de los elementos tienen nombres que se derivan del latin o otro idioma.
sEjemplos :
–antimonio      Sb       stibnum
–cobre             Cu      cuprum
–estaño           Sn       stannum
–hierro             Fe       ferrum
–mercurio        Hg       hydargyrum
–oro                 Au       aurum
–plata              Ag        argentium
–plomo            Pb        plumbum
–potasio          K          kalium
–sodio             Na        natrium
 


Los elementos son los materiales homogéneos que consisten de un solo átomo. Un elemento es una sustancia que no se puede dividir o romper por medios químicos simples.
El nombre de un elemento se puede escribir de una forma simple y abreviada. Para ello se utilizan los símbolos.
Los elementos (Cont.)
Cuando el nombre de un elemento tiene una sola letra esta se escribe en Mayuscula siempre.
Si el símbolo tiene dos lletras la primera se escribe en mayuscula y segunda siempre en minuscula.
 

La tabla periódica
La tabla periódica de los elementos representa un número de hechos significativos tales como el número atómico, masa atómica, actividad química, ect. , que si no se hubiese organizadao seria muy dificiles de recordar.
La primera persona que intento clasifcar los elementos en una tabla periódica fue un químico ruso llamado Dmitri Mendeleev.
Los elemento se organizaron el a tabla periódica de acuerdo a sus propiedades químicas.
 

 

Los átomos
Un átomo es la parte más pequeña de un elemneto que aun retiene sus propiedades. Los átomos no se pueden ver  a simple vista. Es por eso que los cientificos usan un modelo cientifico para estudiar su comportamiento. A traves de los años el modelo del átomo ha sufrido varios cambios de acuerdo a la evidencia que surge con los año y gracias a las nuevas tecnologias. Los diferentes modelos del atomo que se han propuesto:
• Dalton 1803
• Thomson 1897
• Bohr 1913
•  Modelo Nube de electrones 1926
 
Las partes del átomo

 

Los átomos son electricamente neutral. Las cargas negativas al su alrededor cancelan las cargas positivas del núcleo. El átomo se compone de tres particulas principales:
• protón - es la partícula con carga positiva y se encuentra en el núcleo.
• neutrón - es la partícula que no tiene carga electrica y se encuentra en núcleo
• electrón - es la partícula que se encuentra alrededor del núcleo y tiene carga negativa
 
La nube de electrones
A la región que ocupan los electrones alrededor del núcleo se le llama la nube de electrones. Al volumen  a traves del cual se mueven los electrones se les llama niveles de energía. Cada nivel de energía tiene una capacidad máxima de electrones. El primer nivel  tiene una capacidad de 2 electrones, el segundo nivel tiene una capacidad de 8 electrones , el tecer nivel tiene una capacidad de 18 electrones, otros niveles pueden acomodar hasta 32 electrones.
 

El número atómico

El número atómico representa la cantidad de protones que tiene un elemento. Este número es único para cada elemento. O sea dos elementos no pueden tener el mismo número atómico.

La masa atómica
La masa atómica de un átomo se determina sumando la cantidad de protones más la cantiidad de neutrones.
Ej. Oxígeno , tiene 6 protones y 6 neutrones por lo tanto su masa es de 12.
 
Los isótopos
Los isótopos son átomos de un mismo elemento pero que tienen diferente numeros de neutrones en el núcleo.
 
Los grupos de elementos
Los elemtos en la tabla periódica estan arreglados en columnas verticales. Estas columnas verticales se les llama grupo o familia. Cada grupo contiene elementos con propiedades químicas similares. Cada grupo tiene un nombre:
• Grupo IA - metales alcalinos
• Grupo IIA - metales alcalinoterreos
• Grupo III A- Famila de Boro
• Grupo IVA - Familia de Carbono
• Grupo VA - Familia Nitrogeno
•Grupo VA - Familia Nitrogeno
• Grupo VIA - Familia del Oxígeno
• Grupo VIIA - Familia de los Halógenes
• Grupo VIIIA Familia de los Gases Inertes
• Los elementos del grupo B se llaman los mmmetalles de   transición.
Los periodos de los elementos
Las filas horizontales de la tabla periodica se llaman periodos. Cada elemento en un periodo tiene propiedades diferentes.
 

Ejercicios de pratica

 

Ejercicios de Practica.

Utlilzando la tabla periodica contesta las siguientes preguntas:

 

1. Escribe el símbolo de los sigueintes elementos

bullet  Oro -
bullet Plata-
bullet Iridio
bullet Calcio
bullet Nitrogeno
bullet Cromo
bullet Niquel
bullet Neon
bullet Cobre
bullet Cadmio

2. Escribe el nombre del elemento correspondiente a partir del símbolo.

bullet Na-
bullet F-
bullet P-
bullet W-
bullet Tm-
bullet Zr-
bullet K-
bullet Nb-
bullet Y-
bullet Sc-
3. Escribe el nombre y el símbolo del elemento correspondiente a partir del número atómico
bullet 71-
bullet 58-
bullet 15-
bullet 22-
bullet 103-
bullet 109-
bullet 56-
bullet 78-
bullet 36-
bullet 89-

Preguntas

Index    Lección 1a    Lección 1                Lección 2         Lección 3        Lección 4a      Lección 4    Lección 5         Enlaces Proyectos               Referencias         Prontuario