SEGUNDO PROBLEMARIO DE QUÍMICA 2 |
Composición porcentual |
17. Calcule la composición porcentual de los siguientes compuestos: |
a. Cal2 h. H2S |
e. BaCO3 d. Ca3(PO4)2 |
e- C2H60 Fe(C2H302)3 |
FORMULAS EMPÍRICAS Y MOLECULAR |
21. Determine la fórmula empírica de cada uno de los siguientes compuestos: |
a. 48.0 por ciento de zinc y 52.0 por ciento de cloro |
b. 19.0 por ciento de estaño y 81.0 por ciento de yodo |
e. 25.9 por ciento de hierro y 74.1 por ciento de bromo |
d. 62.6 por ciento de plomo, 8.5 por ciento de nitrógeno y 29.0 por ciento de oxígeno |
e. 28.8 por ciento de magnesia, 14.2 por ciento de carbono y 57.0 por ciento de oxígeno |
f. 38.8 por ciento de calcio, 20.0 por ciento de fosforo y 41.3 por ciento de oxígeno |
g. 36.5 por ciento de sodio, 25.4 por ciento de azufre y 38.1 por ciento de oxígeno |
h. 44.9 por ciento de potasio, 18.4 por ciento de azufre y 36.7 por ciento de oxígeno |
i. 7.2 por ciento de fósforo y 92.8 por ' ciento de bromo |
j. 74.4 por ciento de galio y 25.6 por ciento de oxígeno |
22. Determine la fórmula empírica de cada uno de los siguientes compuestos a partir de los datos experimentales: |
a. 1.99 g de alunúnio se combinan con 1.76 g de oxígeno |
h. 1.07 g de carbono se combinan con 1.43 g de oxígeno |
e. 2.95 g de sodio se combinan con 2.05 g de azufre |
d. 0.500 g de azufre se combina con 0.500 g de oxígeno |
Determine la fórmula molecular de los siguientes compuestos a partir de los datos experimentales: |
a.; 80.0 por ciento de carbono, 20.0 por ciento de hidrógeno y masa molecular de 30.0 uma |
b. 83.7 por ciento de carbono, 16.3 por ciento de hidrógeno y masa molecular de 86.0 uma |
c. 92.3 por ciento de carbono, 7.7 por ciento de hidrógeno y masa molecular de 26.0 uma |
d. 41.4 por ciento de carbono, 3.5 por ciento de hidrógeno, 55.1 por ciento de oxígeno y masa molecular de 116.0 uma |
e. 37.8 por ciento de carbono, 6.3 por ciento de hidrógeno, 55.8 por ciento de cloro y masa molecular de 127.0 uma |
24. La sulfadiacina, un medicamento de sulfa que se utiliza en el tratamiento de las infecciones por bacterias, dio el siguiente resultado después de su análisis: 48.0 por ciento de carbono, 4.0 por ciento de hidrógeno, 22.4 por ciento de nitrógeno, |
12.8 por ciento de azufre y 12.8 por ciento de oxígeno. Se encontró su masa molecular igual a 250 uma. Calcule la fórmula molecular de la sulfadiacina. |
25. La estrona, una hormona sexual femenina, dio en el análisis: 80.0 por ciento de carbono, 8.2 por ciento de hidrógeno y 1 1.8 por ciento de oxígeno. Se encontró su masa molecular igual a 270 uma. Calcule la fórmula rnolecular de la estrona. |
26. La nicotina, un compuesto que se encuentra en las hoja,, del tabaco en una concentración de 2 a 8 por ciento, dio en el análisis: 74.0 por ciento de carbono, 8.7 por ciento de hidrógeno y 17.3 por ciento de nitrógeno. Se encontró su masa molecular igual a 162 uma. Calcule la fórmula molecular de la nicotina. |
3. Calcule la cantidad de gramos de cloruro de zinc que se pueden preparar a partir de 34.0 g de zinc. |
Zn(S) + 2HCI Zn Cl 2(ac) + H2(g) |
4. Calcule la cantidad de gramos de hidrógeno que pueden producirse a partir de 6.80g de aluminio. |
2AI(G) + 6NaOH(ac) 2Na3AI03(ac) + 3H2(g) |
S. ¿Cuántos gramos de cloruro de plata pueden prepararse con 78.0 g de nitrato de plata? |
AgNO3(ac)+NaCI(ac) AgCl(S) + NaNO 3(ac) |
6. ¿Cuántos kilogramos de óxido de hierro(III) pueden obtenerse calcinando 975 g de sulfuro de hierro(ll)? |
4FeS(s) + 7O2(g) - 2Fe2O3 (S) + 4SO2(g) |
) 1 1. Calcule la cantidad de moles de sulfato de bario que pueden prepararse a partir de |
60.0g de cloruro de bario |
BaCI2(ac) + Na2SOo 4(ac) BaSO4(s) + 2NaCl(ac) |
12. Calcule la cantidad de moles de cloruro de calcio que se necesitan para preparar |
85.0g de fosfato de calcio. |
3CaCI 2(ac) + 2Na 3 PO4(ac) - Ca 3(PO4)2+ 6NaCI (ac) |
19. Una muestra de 35.0 gramos de hidróxido de calcio se deja reaccionar con 54.0 g de H3PO4 |
a. ¿Cuántos gramos de fosfato de calcio pueden producirse? |
b. Si en realidad se obtienen 45.2 g de fosfato de calcio, ¿cuál es el porcentaje de rendimiento? |
3Ca(OH)2 + 2H3PO4 Ca3(PO4)2(s) + 6H2O |