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O que é o Urânio empobrecido? |
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Pois é, a seguir ao biGbreda as palavras mais faladas nas últimas semanas são "sem dúvida" urânio empobrecido, essa coisa terrível de que toda a gente fala e quase ninguém sabe o que é, porque ninguém explica. |
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Ora bem, o Portal da Goncinha, sendo um fenómeno cultural e científico a todos os níveis, não querendo deixar os seus leitores nessa ignorância exasperante, vai tentar por palavras simples e resumidas, explicar o que é o mediático e enigmático urânio empobrecido. Quem quiser pôr dúvidas ou abordar o assunto de forma mais científica, pode fazê-lo através do e-mail goncinhanews@hotmail.com. |
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Para se entender o que é o urânio empobrecido, há no entanto que ter noção de alguns princípios mais ou menos básicos. |
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Como todos sabem, simplisticamente, os átomos dos elementos são constituídos por um núcleo com um determinado número de protões e neutrões muito ligados entre si, à volta do qual giram os electrões. Num estado dito normal, para cada elemento atómico, o número dessas partículas é igual; i.e., um átomo de Carbono, cujo número atómico é 6, terá 6 protões, 6 neutrões e 6 electrões. No entanto o que define efectivamente o nº atómico é o nº de protões, pois o átomo de Carbono poderá ter diferente nº de electrões e neutrões, mas só será Carbono ser tiver 6 protões. |
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A massa atómica de um elemento, cuja definição real tornar-se-ia muito fastidiosa, é função do peso desse elemento tal como ele se encontra na natureza, ou seja, depende do seu nº de protões e neutrões, já que o peso dos electrões é insignificante. O urânio 92U238, tem o nº atómico 92 (núcleo com 92 protões e 238 de massa atómica. |
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Sendo o nº de protões o responsável pelas propriedades de um elemento, átomos com o mesmo nº de protões e diferente nº de neutrões, são isótopos desse elemento. Os isótopos têm massa atómica diferente porque, com se disse atrás, o nº de neutrões tem influência na massa. |
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Embora sejam conhecidos 14 isótopos de urânio, na natureza só existem 3. Ou seja, num pedaço de minério de urânio há 99,27% de U238 ( o mais estável, já vamos ver porquê...), 0,72% de U235 e 0.01% de U234. |
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Sendo o urânio um elemento radioactivo, os seus átomos de vão-se auto-destruindo (transformação da matéria em energia), emitindo radiações (partículas alfa e beta). Define-se como tempo de semivida de um isótopo radioactivo, o tempo que uma sua amostra se desintegra para metade do seu valor original. |
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A semivida do U238 é de 4 460 milhões de anos; do U235 (utilizado nos projécteis dos americanos) é de 704 milhões de anos. |
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O urânio pode ser enriquecido através de processos químicos obtendo-se isótopos muito instáveis cuja semivida pode ser de dias, caso do U237 (6,75 dias de semivida), utilizado como combustível de bombas nucleares. No caso extremo, o U222 tem uma semivida de 1 microsegundo. |
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O termo enriquecido está portanto ligado à quantidade de radiação emitidas num determinado espaço de tempo. Após descobrir a radioactividade, a madame Curie ao enriquecer o rádio (Ra226), noutros isótopos mais instáveis veio depois a sofrer as inevitáveis consequências da exposição à radiação... |
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Enquanto o aço tem uma densidade de 7,85, o urânio é um metal pesado com densidade = 18,68 ( 1m3 pesa 18 680Kg), sendo utilizado em munições pela sua capacidade de perfuração do aço. |
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O U235 ,utilizado nos projécteis que atingiram o Kosovo, é pois um isótopo natural e pobre em radiação. Daí ser designado por urânio empobrecido. |
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P.A. |
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